Sifat dan rumus oksigen lengkap

Alotrop oksigen dasar yang biasa ditemukan di bumi adalah O2 dioksena. Panjang ikatan 121 pm dan energi ikat 498 kJ · mol -1 [33]. Elevasi oksigen ini digunakan oleh organisme respirasi sel dan merupakan elemen utama dari atmosfer Bumi.

Trioxigen

yang dikenal sebagai ozon, adalah alotrop oksigen dan sangat reaktif dan dapat merusak jaringan paru-paru. [34] Sebagai hasil dari ozon (O 2) yang dipisahkan oleh radiasi ultraviolet (UV), ketika O 2 bergabung dengan oksigen atom, ozon diproduksi di atmosfer bumi. Ozon menyerap sinar ultraviolet dengan sangat kuat, sehingga lapisan ozon di atmosfer berfungsi sebagai pelindung radiasi untuk melindungi planet ini [5]. Namun, di dekat permukaan bumi,

ozon adalah polutan udara yang terbentuk dari produk sampingan pembakaran mobil

Tetraoxene molekuler metastabil

ditemukan pada tahun 2001 [36] [37], yang diyakini ada dalam salah satu dari enam fase oksigen padat. Ini dibuktikan pada tahun 2006 dengan menetapkan O 2 hingga 20 GPa dan menemukan struktur klaster O 8 rhombohedral [38]. Cluster ini memiliki potensi sebagai pengoksidasi yang lebih kuat daripada O 2 atau O 3 dan dapat digunakan untuk bahan bakar roket. [36] [37] Fase logam oksigen ditemukan pada 1990 ketika oksigen padat ditekan hingga lebih dari 96 GPa [39]. Juga ditemukan pada tahun 1998 bahwa fase ini menjadi superkonduktor pada suhu yang sangat rendah. [40]
Sifat fisik

Oksigen lebih larut dalam air daripada nitrogen.

Dibandingkan dengan perbandingan udara sekitar 1: 4, air mengandung sekitar 1 O 2 molekul untuk setiap 2 N 2 molekul. Kelarutan oksigen dalam air tergantung pada suhu. Pada 0 ° C, konsentrasi oksigen dalam air adalah 14,6 mg · L -1, dan pada 20 ° C, oksigen terlarut sekitar 7,6 mg · L -1 [10] [41]. Dengan udara pada 25 ° C dan 1 atmosfer, air tawar mengandung 6,04 mililiter (mL) oksigen per liter dan air laut mengandung sekitar 4,95 mL oksigen per liter. Pada 5 ° C, kelarutan meningkat menjadi 9,0 mL per liter (50 ° C di atas 25 ° C) untuk air murni dan 7,2 mL (lebih dari 45%) per liter untuk air laut.

Oksigen mengembun pada 90,20 K (2182,95 ° C, -297,31 ° F) dan dibekukan pada 54,36 K (-2 217,99 ° C, -361,82 ° F.). Oksigen cair dan oksigen padat berwarna biru langit. Ini karena penyerapan merah. Tingkat kemurnian tinggi oksigen cair biasanya diperoleh dengan distilasi udara cair bertingkat; [44] Oksigen cair juga dapat diproduksi dari kondensasi udara menggunakan nitrogen cair dengan pendingin. Oksigen adalah zat yang sangat reaktif dan harus dipisahkan dari zat yang mudah terbakar.

Isotop

Oksigen yang terbentuk secara alami adalah 16 O, 17 O, dan 18 O, dengan 16 O yang paling melimpah (99,762%). [46] Isotop oksigen dapat berkisar dalam jumlah massa dari 12 hingga 28. [46]

Sebagian besar 16 O disintesis di bintang-bintang pada akhir proses fusi helium, tetapi beberapa dihasilkan dalam proses pembakaran neon [47]. 17 O terutama disebabkan oleh pembakaran hidrogen menjadi helium selama siklus CNO, menjadikannya isotop yang paling umum di zona pembakaran hidrogen bintang. Kebanyakan 18 O dihasilkan ketika 14 N (berasal dari pembakaran CNO) menangkap inti 4 He dan merupakan bentuk isotop yang paling umum di pita helium yang kaya bintang.

Empat belas radioisotop ditandai dengan baik, yang paling stabil adalah 150 dengan waktu paruh 122,24 detik dan 14 dengan waktu paruh 70,606 detik. [46] Isotop radioaktif yang tersisa memiliki paruh lebih pendek dari 27 detik, sebagian besar dengan paruh kurang dari 83 ms. Mode disintegrasi yang paling umum dari isotop yang lebih ringan dari 16 O adalah penangkapan elektron untuk menghasilkan nitrogen dan mode peluruhan paling umum dari isotop yang lebih berat dari 18 O adalah peluruhan beta untuk menghasilkan fluor [46].
Adanya

Menurut massanya, oksigen adalah unsur kimia paling melimpah di biosfer, udara, lautan dan bumi. Oksigen adalah unsur kimia berlimpah ketiga di alam semesta, di samping hidrogen dan helium [1]. Sekitar 0,9% dari massa matahari adalah oksigen. Oksigen menyumbang sekitar 49,2% dari massa kerak bumi [2], yang merupakan konstituen utama lautan (88,8% berdasarkan massa). Gas oksigen adalah komponen paling umum kedua di atmosfer bumi, terhitung 21,0% dari volume atmosfer dan 23,1% dari massa (sekitar 1015 ton). [3] [48] [49] Karena Bumi mengandung konsentrasi gas oksigen yang tinggi di atmosfer, atmosfernya memiliki penyimpangan dibandingkan dengan planet lain di tata surya. Bandingkan dengan Mars dengan volume hanya 0,1% O 2 dan Venus bahkan ke tingkat konsentrasi yang lebih rendah. Namun, O 2 di planet selain Bumi hanya dihasilkan dari sinar ultraviolet yang menimpa molekul oksigen berat seperti karbon dioksida.
Air dingin melarutkan lebih banyak O2.

Sumber : https://suhupendidikan.com/